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把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6L H2(標準狀況下).計算:

(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比要求:要寫出化學方程式解題Mg + 2HCl=MgCl2+ H21mol 1mol? ?這樣,寫出后再寫其他的+-*/x=?y=?不要隨便蹦個數(shù)出來,不然我看不懂...要蹦個數(shù)出來要說明一下.為什么蹦了這個數(shù)出來?
問 提問者：網(wǎng)友 2017-09-08
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5.6L H2的物質(zhì)的量＝0.25摩，即0.5克氫氣設(shè)鎂為X克，與鹽酸反應(yīng)生成Y克氫氣Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑24 2X Y X＝12Y2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑54 65.1-X 0.5-Y解得：X＝2.4克 Y＝0.2克則(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)＝（5.1－2.4）/5.1＝52.9%(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比＝2.4/24：(5.1－2.4)/27＝1：1
回答者：網(wǎng)友
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