下載手機(jī)汽配人

鉛蓄電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)為:正極:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;負(fù)極

鉛蓄電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)為:正極:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;負(fù)極Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.當(dāng)有20.7gPb溶解時(shí),所消耗的硫酸的物質(zhì)的量為多少?
問(wèn) 提問(wèn)者:網(wǎng)友 2017-01-13
最佳回答
20.7gPb=0.1molPb原電池的總方程式: PbO2 + Pb + 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O 1 2 0.1mol xx=0.2mol消耗硫酸0.2mol
回答者:網(wǎng)友
產(chǎn)品精選
搜索問(wèn)答
還沒有汽配人賬號(hào)?立即注冊(cè)

我要提問(wèn)

汽配限時(shí)折扣

本頁(yè)是網(wǎng)友提供的關(guān)于“鉛蓄電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)為:正極:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;負(fù)極”的解答,僅供您參考,汽配人網(wǎng)不保證該解答的準(zhǔn)確性。