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把一小塊鎂鋁合金溶于100ml鹽酸中,然后向其中滴入1摩爾每升的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入氫氧化鈉

氫氧化鈉溶液的體積如圖所示 。求:(1)鎂鋁合金的質(zhì)量組成。 (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 (3)B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量
問(wèn) 提問(wèn)者：網(wǎng)友 2017-01-09
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(1) mAl=0.27g mMg=0.12g(2)0.5mol/L(3)1.07g 首先看圖，在加入氫氧化鈉后有10ml不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中有鹽酸剩余，則鎂鋁合金反應(yīng)完全;在B點(diǎn)沉淀質(zhì)量最大，說(shuō)明溶液中所有Mg、Al都完全轉(zhuǎn)化為沉淀，消耗了40ml氫氧化鈉;而由B到C這一段則是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗了10ml氫氧化鈉。列出所有反應(yīng)方程式，先根據(jù)B到C算出鋁的量，再由A到B算出鎂的量，鹽酸的量就是與10ml氫氧化鈉反應(yīng)的量加上和鎂鋁反應(yīng)的量，至于B點(diǎn)的沉淀質(zhì)量就根據(jù)鎂鋁的量計(jì)算就好了。 (1)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 1mol 1mol 0.01mol 0.01mol mAl=0.27gNaOH+AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl3 mol 1 mol0.03 mol 0.01 molNaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl2 mol 1 mol0.01 mol 0.005 molmMg=0.12g(2)Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑1mol 2 mol0.005 mol 0.01 mol2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2mol 6 mol0.01 mol 0.03 molNaOH+HCl=NaCl+H2O1mol 1mol0.01 mol 0.01 moln HCl=(0.01mol+0.03 mol+0.01 mol)/(0.1L)=0.5 mol/L(3)m=0.01mol*78g/mol+0.005mol*58g/mol=1.07g
回答者：網(wǎng)友
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