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汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸

汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸，現(xiàn)用1 L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）配制該稀硫酸．問：（1）1 L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量為 ，其中溶質的質量為 ；（2）將1 L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸餾水（密度為lg/cm3） L，配得稀硫酸的質量為 kg．要過程，全一點啊
問 提問者：網(wǎng)友 2017-08-03
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解：（1）1 L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量=1000ml*1.84g/cm^3=1840g1 L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸中含溶質(硫酸)的質量=1840g*98%=1803.2g （2）設配得稀硫酸的質量為X1840g*98%=X*28%X=6440g需要蒸餾水的質量=6440g-1840g=4600g需要蒸餾水的體積=4600g/1g/cm^3=4600cm^3=4600ml=4.6L
回答者：網(wǎng)友
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