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汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO?2?等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO 2 等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）?N 2 （g）+2CO 2 （g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為______． A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強 C．升高溫度同時充入N 2 D．降低溫度同時增大壓強（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在______時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大． t 1 ：增大NO的濃度t 2 ：降低溫度（4）通過計算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（要求寫出計算過程）: 問提問者：網(wǎng)友 | 2018-07-22

最佳回答

（1）提高該反應(yīng)的速率，可以增大壓強、升高溫度、增大濃度或使用催化劑等，同時使NO的轉(zhuǎn)化率增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動， A．加催化劑同時升高溫度，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤； B．加催化劑同時增大壓強，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化增大，故B正確； C．升高溫度同時充入N 2 ，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤； D．該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度同時增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率不一定增大，故D錯誤；故答案為：B；（2）該反應(yīng)正反應(yīng)方向為物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時若增大壓強，混合氣體總的質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故答案為：增大；減?。?（3）t 1 ：增大NO的濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，t 2 ：降低溫度，瞬間正、逆反應(yīng)速率都低于增大NO的濃度到達(dá)平衡時的速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率降低更大，圖象為：，在t 2 以后達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率最大，故答案為：；t 2 以后達(dá)平衡；（4）△G=△H-T?△S=-113kJ/mol+298K×145×10 -3 kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，答：能，△G=△H-T?△S=-113kJ/mol+298K×145×10 -3 kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．: 回答者：網(wǎng)友

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